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La Forma Más Simplificada De Corregir El Análisis De Defectos De Lavado De Dinero

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    • WIS Chemistry Lab AP # 21 Bleach Archer

    Clasificación corta

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    Descripción

    Socio de Archer G11: Judy

    29 de marzo de 2012 Análisis del blanqueador comercial

    Propósito: El verdadero propósito de este laboratorio es que pueda cuantificar el hipoclorito de sodio (NaClO) frente al blanqueador privado. Esto ciertamente se puede utilizar mediante la formación de iones triyoduro. Para que la medición sea más veraz, se agregaron almidones para definir todos y cada uno de los puntos finales de la solución. La ventaja de este laboratorio es que el mercado puede usar estas sugerencias para determinar la cantidad de NaClO en un blanqueador comercial de la competencia y además mejorarlo. Hipótesis: La hipótesis es muy segura de que se puede lograr la definición precisa asociada con el NaClO en los blanqueadores comerciales. Cuando el ión yoduro acidificado se une con una solución de hipoclorito, el mejor yoduro se oxida a yodo, formando el complejo triyoduro real, que le da a la estrategia su principal color marrón rojizo. Dado que su punto final de titulación para todos los triyoduros debería ser difícil de determinar, se insertan almidones para llevar la solución a un solo color azul oscuro. Si no se han agregado alimentos con almidón, el color puede cambiar de amarillo a transparente. La diferencia entre los dos colores probablemente será bastante difícil de decir, por lo que se agregaron alimentos con almidón para cambiar el color de amarillo-rojo-azul. Esto hace que sea más sencillo determinar el punto final. Materiales: Agua destilada Jabón limpiador fuerte al 5% (NaClO) Ácido clorhídrico (HCl) 3 M q Tiosulfato de sodio 0,100 M (Na2S2O3) Terapia con almidón Yoduro de potasio (KI) al 2% Bureta Soporte para anillo pipeta pequeña pipeta adecuada 0,0001 g Espátula de precisión un vaso arandela espátula de goma Matraz Erlenmeyer de 125 ml, tamaño 2, tapón de goma, barra agitadora, cilindro de 10 ml, vaso de precipitados de 25 mililitros

    Procedimiento: 1.) Medir 5 centímetros cúbicos de NaClO sólido en un matraz Erlenmeyer de ciento veinticinco ml.

    Cantidad 100 mililitros 5 ml 6 ml Frascos cuentagotas de 100 ml o superior 1 bureta 6 w cada 5 pinza de bureta 1 soporte de canasta de baloncesto embudo simple 6 pipetas una escala completa aproximadamente Tres vasos de lavado una espátula específica 1 espátula de goma 6 botellas de plástico 1 tapón de silicona 1 agitador particular cilindro i vaso de precipitados

    Archer G11 2.) Agregue 95 ml de agua destilada hacia el matraz 3.) Masajee con dos g de KI build sólido 4.) Transfiera 25 cc de NaClO diluido al matraz de otra persona en un matraz Erlenmeyer de muy 125 ml 5.) Repita el paso Et 3 8 dos muchas veces más 6.) Etiquete el vial: un particular, pruebe, pruebe 3. 7.) Coloque su KI G ii sólido en su vial del experimento 1. 8.) Agite el matraz completamente para disolver esos KI 9.) Trabajar en una campana extractora, agitar toda la solución diez. ) Agregue 2 cc asociados con HCl 3M al volumen del matraz particular mientras agita 11.) Solución que se volverá marrón rojiza 12.) Enjuague la bureta destilada del cuerpo con agua 13.) Enjuague. bureta a con 0.100 M Na2S2O3 14.) Coloque la bureta a normalmente en el soporte de anillo correspondiente 15.) Llene muchas buretas con 0.100 M Na2S2O3 hasta que el volumen exceda el tubo de 0 mililitros 16.) Inserte 25 ml de sugerencias en la bureta 17.) Gire una especie de tapón de bureta p Continúe hasta que la solución penetre en 25 centímetros cúbicos de la solución. 18.) Desenrosque todos los tapones cuando el volumen sea Na2S2. O3 alcanza 0 mililitros 19) Valorar la solución en el matraz del experimento 1 sin abreviar hasta que el color del purificador cambie de marrón rojizo a transparente 20.) Añadir esta solución de almidón gota a gota en el vial 1 del experimento. 25.) una solución debe volverse azul 22.) Agite el vial 23.) Titule la solución cuando el vial de prueba hasta que el color verde azulado desaparezca y desaparezca durante un día.) Registre la última búsqueda de la bureta 25.) Repita el paso 7 para 24 Prueba 2 y Prueba o mejores resultados en el tipo de vial: durante la primera titulación, el enfoque cambia de color de rojo-marrón en el camino a marrón-naranja y luego se vuelve amarillo. La solución de alimentos con almidón no se puede almacenar durante un período prolongado, es un pegajoso muy pequeño. El color azul después del diseño que sube la fuerza es el naranja de la puesta de sol. La solución es muy similar a la tinta. Durante la siguiente titulación, el color azul cambia de nuevo a naranja y luego a gris cuando se proporciona mucho más Na2S2O3.

    La proporción de hipoclorito marino (NaClO-) para que el tiosulfato de sodio (Na2S2O3) sea típicamente 1: 2

    Valoración de solución de años de antigüedad sí según Archer G11 Molaridad Na2S2O3 (M) Masa molar de NaClO (g) Prueba unitaria Volumen de blanqueador de cloro original (ml) Volumen de blanqueador de cloro diluido (ml) Masa de la mayor parte (g) ki Inicial visible bureta (ml) Lectura final a través de la bureta (ml) Volumen relativo suministrado Na2S2O3 (ml) Sonoridad excesiva promedio (ml) Moles de Na2S2O3 combinado (mol) Cantidad promedio de moles agregados Moles ClO- en agua Blanqueador diluido Molaridad promedio en comparación con ClO – en lejía diluida (M) Molaridad del blanqueador original (M) Masa NaClO Masa comercialmente disponible en lejía Porcentaje de NaClO en agua con lejía publicitaria (%) Desviación estándar en cada prueba individual (ml) Porcentaje de error (%)

    25 2.0021 14.5 14.5 1.45 × 10-3

    0.100 74.44 Prueba 1 5 solo dos 25.0007 14.5 hasta 29 14.5 13.8 1.45 × 10-3 1.38 × 10-3 6.92 × 10-4 0.0277 0.553 0.2 5, 4 3.81 0.89 23.7

    El volumen de Na2S2O3, si quizás agregado, implica (lectura final de la bureta) – (lectura inicial de la bureta) Prueba 1: 14.5 – = 14, ML 5 Prueba 2: veintinueve – 14.5 = 14.5 ml Prueba 3:41, 5- 29 es igual a 12.5 ml de volumen agregado promedio implica £ (volumen agregado de Na2S2O3) un trío de (14.5 + 14.5 + 12.5) múltiplo implica 13.83 ml de m L agregado de Na2S2O3 = (volumen de Na2S2O3 agregado) (molaridad de Na2S2O3) Experimento 3 1: 0.0145 × 0.100 = 1, × un número de 10-3 mol de Na2S2O3 Experimento 2: 0.0145 × 0.100 = 1.45 × 10-3 mol de Na2S2O3 Experimento 3: 0.0125 × 0.100 es igual a 1.25 × 10 -3 significa para muchos de nosotros, el promedio recién agregado mol de Na2S2O3 implica (mayoría promedio – agregado) (molaridad de Na2S2O3)

    Prueba 3 25 2.0000 29 41.5 12.5 1.25 × 10-3

    Arquero G11 0.01383 × 0.100 = 1.383 × 10-3. Na2S2O3 mol mol ClO- en lejía diluida = (número promedio de moles añadidos) · 2 (1.383 × · 10-3) solo dos = 6.915 × 10-4 mol ClO Molaridad promedio más típicamente asociada con ClO – en diluido lejía es igual a (mol de ClO- en lejía de agua de piscina diluida) à (volumen de lejía diluida) (6,915 · 10-4) 0,025 corresponde a 0,02766 M de ClO. Polaridad miscelánea = blanqueador con cloro [(molaridad promedio de ClO- diluido) × (0,100 × L)] (Volumen de blanqueador nuevo) (0,02766 × 0,100) × 0,005 significará 0,5532 M. El NaClO relacionado con la masa es [(molar del blanqueador principal ) × (volumen de inicio de un blanqueador con cloro ×)] (bloque molar de NaClO) (0.5532 × 0.005) × 74.44 implica 0.259 g de masa de aclarado disponible comercialmente = (densidad entre comercialmente para seleccionar de blanqueadores) × (volumen de blanqueador básico) 1,08 x 5 = 5,4 por ciento de NaClO en este blanqueador disponible comercialmente implica [(masa de NaClO) · (la masa ligada al blanqueador está disponible comercialmente)] × 100% (0,2059 5, 4) × 100% equivale a 3,813% de desviación estándar del lío = Î £ | (volumen de Na2S2O3 añadido) – (volumen medio introducido) | à · dos (| 14,5 – 13,83 | + | 14,5 – 13,83 | + | 12,5 – 13,83 |) à · mucho más = 0,89 mililitros de error de cantidad relativa = [(Porcentaje real de NaClO total en lejía comercial) (Porcentaje – NaClO en lejía privada)] à · (Cantidad real de NaClO en lejía relacionada con el negocio)] × 100% [(5–3,81) · – 5] aproximadamente un centenar = 23,74% Análisis: La hipótesis de la autoestima no está confirmada. ¿Son ellos porque los resultados obtenidos en cualquier experimento corresponden a p. C. El error es del 23%, lo que demuestra que este tipo de método es inexacto. La oxidación generalmente cambia a la pérdida de electrones, produciendo en un elemento un estado de oxidación mucho mayor. Por otro lado, la reducción se refiere a la absorción dentro de los electrones, lo que da como resultado que un elemento utilice un estado de oxidación más negativo.

    El Cl debe oxidarse a menudo en el rango de corrosión de 0 a 1+

    Archer G11 Cl reducido de 0 en el cual a 1 –

    I- oxidado 8- terapeuta 1 / 3-

    I2 reducido de 0 a 1/3. La ventaja de usar una alícuota es que esta molaridad de la lejía puede la mayoría de las personas acercarse a la molaridad de la mayoría de Na2S2O3. El uso de este blanqueador de cloro con una molaridad similar a la que se usa comúnmente para el Na2S2O3 permitirá la titulación como una medida precisa. Normalmente, se pueden medir muchas alícuotas en un matraz aforado grande nuevo de 100 ml. Sin embargo, probablemente terminará con algo menos de 25 ml ya que, sin duda, la mejor solución permanece dentro del matraz. S en S4O62 – probablemente similar a todos, tiene la misma propuesta de oxidación de 2.5. Si la pipeta pareciera estar enjuagada con agua destilada justo antes del uso real, el porcentaje de NaClO en el blanqueador disponible comercialmente sería bajo. Esto se debe a que el agua destilada que queda en la pipeta al enjuagar diluirá aún más el blanqueador industrial. Por lo tanto, deben usarse niveles totales más pequeños de Na2S2O3, principalmente para valorar una solución. Si los compradores usan tres gramos de KI preferiblemente de gramos, dos de ellos no afectarán el porcentaje de NaClO en el blanqueador comercial. Esto se debe al hecho de que cada I – iones reacciona exclusivamente con ClO – hasta que la reacción se completa y el resto. El lal I – lo especial – debería ser simplemente un exceso. Si los iones I en su solución eran demasiado elegantes, esto no afecta a la solución en absoluto, ya que hay suficientes iones I para todas las reacciones. La principal razón válida de prueba y error es a menudo la dificultad de determinar el elemento final durante una titulación programada hasta la finalización gradual específica de la transición de la solución. Conclusión: la hipótesis ciertamente se volvería bastante confiable. Los resultados no son necesariamente del todo coherentes con la hipótesis. Hay buenas razones para esto. El error puede ser que no se probó correctamente toda la titulación a realizar. Debido al cambio gradual de colorantes debido a la titulación, el punto final fue difícil de determinar. Durante la primera mitad de la titulación exacta, la solución cambia gradualmente de marrón vino tinto a naranja oscuro, luego a naranja claro y luego a rosa. Por lo tanto, es posible que la titulación específica se detuviera antes de alcanzar cada uno de nuestros puntos finales. Esto significaría que la cantidad de Na2S2O3 añadido podría haber estado por debajo del valor normal. Esto reduce la cantidad de NaClO producido, lo que reducirá el porcentaje detrás de NaClO en su blanqueador comercial. Otro error puede ser a menudo que una cierta dilución del anuncio de iluminación se haga de forma incorrecta. La dilución de lejía de uso intensivo parece haber sido utilizada con un matraz Erlenmeyer de 250 ml, cuyo volumen posiblemente no se haya determinado con precisión. De hecho, esto podría dar lugar a la adición de demasiada agua del grifo destilada y demasiada dilución de su lejía. En consecuencia, esto puede verse afectado por el hecho de que el blanqueador comercial en realidad está demasiado diluido y eso significa que reduce la cantidad de Na2S2O3 que se necesitaría para valorar la solución. Esto definitivamente daría como resultado una tasa más baja de NaClO que el blanqueador comercial. El mal funcionamiento se puede corregir con un medidor de pH de trabajo específico. El marcado del punto final se considera asociado con situaciones de pH rápido. Por lo tanto, es posible que el uso de un medidor de pH ayude ciertamente a determinar todos los puntos finales de titulación. Es muy posible que el error en segundos se pueda corregir usando un cilindro graduado en lugar de su matraz aforado para reducir el costo. Este

    El Archer G11 sería de gran beneficio porque nuestro cilindro graduado tiene líneas de medición de volumen precisas adicionales que un matraz aforado real.

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